下列说法不正确的是
A. 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
C. 油脂发生皂化反应能生成甘油
D. 
是高分子化合物
的单体
依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是
A. X是N2O5
B. 可用排空气法收集NO气体
C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
下列解释事实的方程式不正确的是
A. 硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O2
2H2SO4
B. SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O 
H2SO32H++ SO32－
C. 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH
CH3COO－+ H＋
D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液
Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________。
（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:_________________________，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是:___________________________。
乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:______________________。
为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_________________________。
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品a 克加水溶解，__________，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量。
工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。
ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ：……
（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。
（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_________________。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。
合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。
（1）用CO2可以生产燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1；
则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：
_______________________________________________________。
（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______；
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。
（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。
