下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液 | 溶液变蓝 | Cl2具有氧化性 |
B | 向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 | 溴水褪色 | SO2具漂白性 |
C | 向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 | 溶液变蓝 | 蔗糖水解产物没有还原性 |
D | 无水乙醇与浓硫酸共热170 ℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 溶液褪色 | 乙烯可被酸性高锰酸钾氧化 |
A. A B. B C. C D. D
下列说法正确的是
A | B | C | D |
钢闸门容易被腐蚀 | a、b均为惰性电极，b极反应是： O | 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1 | 电池工作一段时间 后,乙池溶液的总质量增加 |
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A. A B. B C. C D. D
下列说法不正确的是
A. 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
C. 油脂发生皂化反应能生成甘油
D. 
是高分子化合物
的单体
依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是
A. X是N2O5
B. 可用排空气法收集NO气体
C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
下列解释事实的方程式不正确的是
A. 硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O2
2H2SO4
B. SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O 
H2SO32H++ SO32－
C. 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH
CH3COO－+ H＋
D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液
Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________。
（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:_________________________，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是:___________________________。
乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:______________________。
为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_________________________。
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品a 克加水溶解，__________，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量。
