Question

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是____________（填元素符号）。

（2）冶炼铜的主要流程如下：

气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a．浓H₂SO₄        b．稀HNO₃       c．NaOH溶液 

用稀HNO₃浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由________。

(3)冶炼出的铜可以发生下列反应

写出Cu溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的离子方程式：___________________。

写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：_____________________。

对于0.1mol•L^-1 CuSO₄溶液，正确的是_______

A、常温下，pH>7

B、 c（Cu^2＋）>c（SO₄^2―）>c（H^＋）>c（OH^―）

C、c（H^＋）+2 c（Cu^2＋）= 2c（SO₄^2―）+c（OH^―）

Answer

Cu、O c 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。 Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O C

【解析】（1）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Fe元素的化合价升高，Cu、O元素的化合价降低，则Cu、O元素被还原；

(2)①由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体；a．浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故A错误；b．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故B错误；c．NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故C正确；故选c；
②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+，但无法由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论，因为稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色；

(3)Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液渗出硫酸铜与水，离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；

Cl2将氢氧化铁氧化为高铁酸钾、氯化钾和水，反应方程式为：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O；

A．Cu2+水解，溶液显酸性，则常温下pH＜7，故A错误；B．Cu2+水解，溶液显酸性，则 c（SO42―）>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH―），故B错误；C．溶液中存在的电荷守恒式为c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―），故C正确；答案为C。

点睛：本题是无机工艺流程题，重点探究的是反应原理并能熟练化学用语解答，这就要求对整个流程进行认识分析，对流程中每一个反应池或操作中出现的箭头要理解清楚，通常箭头指向反应池或容器的代表参加反应的物质，箭头背离的为生成物，再结合包括酸碱性、有无空气中氧气参与反应的环境，并借助于质量守恒及氧化还原反应的理论知识判断反应原理，写出反应方程式或离子反应式。