Question

反应4NH₃ (g) +5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(g)， △H=-a kJ•mol^-1，在5L密闭容器投入1molNH₃和1mol的O₂，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是

A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ

B. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O₂)=0.05mol ·L^-1 ·min^-1

C. 2分钟内NH₃的转化率是50％

D. 2分钟末 c(H₂O)=0.6mol/L

Answer

B

【解析】 4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)

起始物质的量（mol） 1 1 0 0

变化物质的量（mol） 0.4 0.5 0.4 0.6

终了物质的量（mol） 0.6 0.5 0.4 0.6

A．2分钟时参加反应的NH3的物质的量为0.4mol，反应放出的热量值等于0.1a kJ，故A错误；B．用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)= =0.05mol ·L-1·min-1，故B正确；C．2分钟内NH3的转化率==40％，故C错误；D．2分钟末 c(H2O)= =0.12mol ·L-1，故D错误；答案为B。