电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含CN-废水在排放前的处理过程如下：
已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L。
（1）溶液 B具有性质_______________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式___________________________________。
（3）滤液 C 中还含有微量的CN-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_________________________________。
化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：
请回答：
（1）E中官能团的名称是_________________。
（2）B＋D→F的化学方程式__________________________。
（3）对于化合物X，下列说法正确的是__________。
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应
某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法不正确的是
A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1
D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1
在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe（OH）3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3B
a2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe（OH）3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是
A. H2A在水中的电离方程式是：H2A == H+ +HA- ； HA- 
H++A2－
B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-)
D. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol FeCl3与足量KI溶液反应，转移的电子数为0.1NA
B. 标准状况下，1L0.5 mol•L-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA
C. 31白磷分子含有共价键总数为1.5NA
D. 53克Na2CO3固体中含有CO32-数为小于0.5NA
