物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是
A. SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3
B. 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
C. 氯气与烧碱溶液与石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D. Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂
有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A B C D 。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；
A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。
下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~L12种元素，试回答下列问题：
（1）在上表所列出的短周期元素中（均用化学用语回答）
①性质最不活泼的是__________；②原子半径最大的是（除稀有气体元素）________。
③形成的气态氢化物最稳定的是_____________；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________碱性最强的是__________。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是_____________，阳离子半径最小的是_____________。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
①F与D形成的化合物______________________________；
②A与C形成的化合物______________________________。
（Ⅰ）在下列化合物中：H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：
（1）只由非金属组成的离子化合物是________________，
（2）含有极性共价键的离子化合物是________________，
（3）只含有非极性共价键的是______________________，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是___________________。
（Ⅱ）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：
（1）写出B元素的原子结构示意图_______________________；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为______________；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是：_______________，最后阶段反应的离子方程式为___________________；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）：___________________。
某微粒的结构示意图为
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是
（写名称）： 、 、 、 、 。
（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。
