Question

下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是

A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>A

B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D. C元素是非金属性最强的元素

Answer

A

【解析】令A核外电子数为a，则C的核外电子数为a+2，B的核外电子数为a+9，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数，且B原子的质子数等于中子数，即有a+a+2+a+9=2(a＋9)，解得a=7，即A为N，C为F，B为S，A、同主族从上到下，原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，因此原子半径：S>N>F，故A说法错误；B、A的最高价氧化物对应水化物是HNO3，HNO3是氧化性酸，故B说法正确；C、B的氧化物是SO2、SO3，其水溶液为H2SO3、H2SO4，都显酸性，S的氢化物为H2S，属于二元弱酸，故C说法正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左到右非金属性增强，因此F的非金属性最强，故D说法正确。