Question

某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO₃溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是（  ）

A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

B. 加入AgNO₃后，a为正极

C. 当b极有0.001molFe³⁺被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N_A

D. 第二次指针偏转的原因是：I^-浓度减小，反应逆向进行

Answer

C

【解析】原溶液第一次电流表指针偏转实验时，a电极2I--2e-=I2，a为负极，b电极Fe3++e-=Fe2+，b为正极，所以A描述正确。指针归零说明上述反应完全进行，这时在左侧滴加AgNO3，Ag++I-=AgI↓，I-浓度减小后反应逆向进行，a电极I2+2e-=2I-，a为正极，b电极Fe2+-e-= Fe3+，b为负极，所以B、D描述都正确。C、两种情况下，盐桥都是通过离子迁移形成内电路的一部分，所以盐桥中没有电子转移，C描述错误。正确答案C。

点睛：无论是原电池还是电解池，外电路是通过电子定向移动形成电流，内电路则是通过离子的定向迁移形成电流，所以它们的导电原理是不同的。