设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下对说法正确的是
A. 标准状况下22.4 L甲苯含有8NA个C-H键
B. 1L1 mol·L-1的Na2S溶液中含有NA个S2-
C. 46gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
D. 1molCu和少量浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子
在生产、生活中，下列物质起到氧化作用的是
A. 甘油用作护肤保湿剂
B. 高锰酸钾溶液用于水果保鲜
C. 铁粉用作食品袋中的脱氧剂
D. 浓盐酸用于检验输送氨气管道是否漏气
以苯为原料合成F，转化关系如下：
F是一种具有重要工业价值的芳香化合物，含有C、H、O、N 四种元素，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的74.5倍，分子中有两个互为对位的取代基。C能与碳酸氢钠反应，试剂②为Fe/HCl。已知：
①
②
苯胺：弱碱性，易氧化
③
请回答下列问题：
（1）反应① 为加成反应，写出A的化学式_________。
（2）B中所含官能团的名称为_______；生成B时，常伴有附反应发生，反应所得产物除B外可能还含有____________（写出一种的结构简式）。
（3）试剂①是指_________；试剂①和试剂②的顺序能否互换________；为什么？________。
（4）E生成F的化学方程式___________________。
（5）参照上述合成路线，以(CH3)2CHCHO为原料（无机试剂任选），设计制备(CH3)2CHCOCH3的合成路线。________________。
W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的4种元素，W与Y、X与Z处于同期表同一主族，W元素以W-W链化合物构成了生命界，Y元素以Y-X-Y链化合物构成了矿物界。
（1）W原子价电子的轨道表达式为_____________。
（2）WX的等电子体有N2、_______等。WN-与WX均为配合物中常见的配体，WN-作配体时，提供孤电子对的通常是W原子而不是氮原子，其原因是_________。
（3）ZX2的空间构型是______________。
（4）YF4遇水易发生水解，水解后产生的HF与部分YF4生成配离子YF62-，其反应的化学方程式为：3YF4＋4H2O=H4YO4+2H2YF6。该反应混合物中，中心原子杂化方式相同的分子是_________。
（5）一种石英晶体的晶胞结构如图所示，可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到。其中硅原子的配位数为_______；己知该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的棱长为______pm（用含a 、NA的代数式表示）。
某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转化成乙烯的转化率。已知生成的乙烯气体中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等杂质。有关数据如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 颜色状态 | 密度g/cm3 |
乙醇 | -114.1 | 78.3 | 与水、有机溶剂互溶 | 无色液体 | 0.79 |
乙醚 | -116.2 | 34.5 | 不溶于水，易溶于有机溶剂 | 无色液体 | 0.7135 |
（1）制备乙烯
① 从A～E中选择必要的装置完成实验，并按气流方向连接的顺序为________（填仪器接口的字母编号）。
② D装置中发生反应的离子方程式_____________实验后，检验D溶液中含有CO32-的实验方案为______________。
③ E装置的主要作用是__________________。
（2）测定乙烯
反应结束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO4。
已知：C2H4 
CO2+H2O；C2O42- CO2+H2O；MnO4-→Mn2+
④ 以下情况使得测定乙烯的量偏高的是（_____）
A．在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，直接装Na2C2O4标准液
B.锥形瓶清洗干净后残有大量水珠
C.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
⑤ 油定终点的现象为_______________。
⑥ 已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，则乙醇转化成乙烯的转化率为___________。
七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）可用于印染加重剂，制造瓷器、颜料和防火材料。在医药上用作泻剂，在徽生物工业作培养基成分等。可利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥制取七水硫酸镁（MgSO4·7H2O），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、Na2B4O7、SiO2、Fe2O3、CaO、Al2O3、MnO等）。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程图如下：
表l：部分阳离子开好成淀和完全沉淀时溶液的pH
| Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.9 | 8.6 | 9.6 | 3.1 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.0 | 10.l | 11 | 5.4 |
据此试回答下列问题：
（1）写出生成H3BO3的离子方程式______________。
（2）NaClO具有强氧化性，能直接将溶液中Fe2+和Mn2+分别氧化成______（填化学式）。
（3）能否直接控制pH除去Mn2+______，理由__________。
（4）若检验时溶液呈红色，说明滤液B中还含有_______未除尽（填离子符号），应补加_______再煮沸趁热过滤（填化学式）。
（5）沉淀D的化学式_______________。
