Question

有关如下反应的叙述正确的是

I ：C(g)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)     △H=+131.0kJ/mol

II： CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)   △H=-43kJ/mol

III： CaO(s) + CO₂(g)CaCO₃(s)    △H =-178.3 kJ/mol

IV： C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)    △H=akJ/mol

A. a=+90.3

B. 恒温恒压下，在己达平衡的反应I体系中再充入少量He时平衡正向移动

C. 其他条件不变，加压对反应Ⅱ的反应速率无影响   

D. 其他条件不变，升高温度可提高反应Ⅲ中CO₂的转化率

Answer

B

【解析】A.由盖斯定律知反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H等于反应I、Ⅱ、Ⅲ的△H之和，所以反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)的△H=131.0kJ/mol-43kJ/mol-178.3kJ/mol=-90.3kJ/mol，故A错误；B. 恒温恒压下，在己达平衡的反应I体系中再充入少量He时，相当于减小压强，平衡正向移动，故B正确；C. 其他条件不变，增大压强，反应Ⅱ的反应速率无增大，故C错误；D. 其他条件不变，升高温度，反应Ⅲ的平衡逆向移动，CO2的转化率减小，故D错误；故选B。