下列说法错误的是（ ）
A. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
B. 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题
C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力更强
D. 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理
请按要求回答如下有关大气污染处理的相关问题。
(1)汽车发动机工作时常会产生NO2，其中主要反应的能量变化如图所示：
①写出N2和O2反应的热化学方程式：_______________。
②常温下NH3可与NO2直接反应实现无害转化。写出用此法治理n(NO)：n(NO2)=1:1时反应（可逆）的化学方程式__________________；已知该反应ΔH<0，写出既能加快反应速率又能提高氮氧化物的转化率的措施之一：_________________。
(2)利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s) 
5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容恒温密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数[φ(CO2)]随时间t变化曲线如下图所示：
①T1温度下，0.5min内CO2的平均速率为_______________。
T2温度下，化学平衡常数K=_________________。
②a点时，向容器中再冲入2molCO，再次达到平衡后，φ(CO2)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”
(3)利用I2消除SO2污染的工业流程如下：
①反应器中反应的离子方程式：______________________。
②用化学平衡移动的原理分析，使用膜反应器及时分离出H2的目的是：_________。
某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如下图所示），并进行相关性质的探究。
请按要求回答下列问题：
(1)请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称__________________。
装置A中发生反应的离子方程式：__________________；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为_____________________。
(2) B中反应的离子方程式：_________________。该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是__________________。
(3)制取实验结束后，取出上图B中试管，经__________、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品。
另取上图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：
①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是________________。
②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。
(4)欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是____________。
(5)在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如下表（均室温下进行）；
实验 编号 | 试剂及其用量 | |||
0.2mol·L-1kJ/mL | KClO3(s)/g | 6.0mol·L-1H2SO4/mL | H2O/mL | |
1 | 1.0 | 0.1 | 0 | a |
2 | 1.0 | 0.1 | 3.0 | b |
3 | 1.0 | 0.1 | 6.0 | c |
4 | 1.0 | 0.1 | 9.0 | 0 |
①此系列实验中a=____________。此系列实验目的是_________________。
②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是__________。
酯F是一种广泛用于香精的调香剂，其合成路线如下图所示：
已知：A的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为3:3:2:2，E存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的CCl4溶液褪色。
(1)A的分子式为________。反应①、④的反应类型分别为_________、_______________。
(2)E所含官能团的名称：____________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应⑤：______________________。
反应⑥：______________________。
(4)H的同分异构体有多种，属于芳香族化合物的（不含H）共______________种；
写出其中一种的结构简式：_______________________。
(5)M是G的同系物，比G的相对分子质量大14。请以M为原料（其他原料任选）
合成有机物：N：
。________________（在方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂）
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。
X | Y |
|
| Z | W |
请按要求回答下列问题：
(1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。
(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。
(3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。
(4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。
(5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。
己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相关叙述正确的是
A. 图1中P点溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)
B. 由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·L-1
C. 图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1
D. 可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点
