下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
A. a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B. b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好
C. c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D. d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
下列有关有机化合物的说法正确的是
A. CH3CH==CHCH3分子中所有原子在一个平面上
B. 
的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种
C. CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等
D. 结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
B. 1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
C. 标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
D. 向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA
下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是
A. 氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含 量是空气质量报告的主要项目
B. PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害
C. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代
D. 利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NOx、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体
二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO
等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________(填化学式)，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是__________________。
（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是________；电解时阳极反应式为_________________。反应Ⅲ的化学方程式为___________________。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O
＝2I－＋S4O
）
①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_______________。
②上述步骤3中滴定终点的现象是______________。
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 ________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)
锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。
（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：
①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为：
___________________________________________________________________________
②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)= _________________________。
③往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol。
④已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
c(HCl)/( mol·L－1) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是____________。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小
B．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+。
①在25℃下，将a mol•L—1的NH4Cl溶液与0.01mol•L—1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=___________mol • L—1。
②若25℃时将浓度均为0.1mol•L—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是____________（填字母）。
a．此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—)
b．此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c（NH4+）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
