Question

常温下，0.1 mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A. HC₂O₄^-H⁺＋C₂O₄^2-，K＝1×10^-4.3

B. 将等物质的量的NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

C. 常温下HF的K＝1×10^-3.45，将少量H₂C₂O₄溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H₂C₂O₄+F^-=HF＋HC₂O₄^-

D. 在0.1 mol/LNaHC₂O₄溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c(H⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(OH^-)

Answer

B

【解析】A．由HC2O4-⇌H++C2O42-，可知K=，pH=4.3时，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，所以K==c(H+)=1×10-4.3，故A正确；B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O4-电离程度大于C2O42-的水解程度，所以溶液中c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，则溶液PH大于4.3，故B错误；C．常温下H2C2O4的K1=10-1.3，K2=10-4.3，HF的KB=1×10-3.45，则酸性：H2C2O4＞HF＞HC2O4-，所以将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-；故C正确；D．NaHC2O4溶液显酸性，以HC2O4-的电离为主，在溶液中部分电离HC2O4-，则各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故D正确；故选B。

点睛：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质组成为解答的关键。并注意利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答。本题的易错点是A，要注意pH=4.3时，c(C2O42-)=c(HC2O4-)。