“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（ ）
A. 
Pu与
U互为同位素 B. Pu与
Pu互为同素异形体
C. 
Pu与
U具有完全相同的化学性质 D. Pu与Pu具有相同的最外层电子数
下列属于共价化合物的是
A. N2 B. CaCl2 C. NaOH D. H2O
光刻胶的一种合成路线如下：
已知：
I.
II.
III.RCOOH+CH
CH
RCOOCH=CH2
回答下列问题
(1)A的名称是______。C中所含氧官能团的名称是_______。C→D的反应类型是________。
(2)B和银氨溶液反应的离子方程式为_______________。
(3)D+G→光刻胶的化学方程式为_________________。
(4)T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴的四氯化碳褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图_______(无机试剂任用)。
（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH）
由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_______。
(2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为_______。
(3)PH4Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为________。
⑷己知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 Pm和 69 pm，则熔点：MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。
(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为（1,1,0)，则C离子坐标参数为______。
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列， Mi2+填充其中（如图2），己知O2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为____g。（用a、NA表示）
元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+ 6价铬的污水会损害环境，必须进行处理某工厂的处理工艺流程如下：
(1)请写出N2H4的电子式________。
(2)下列溶液中可以代替上述流程中N2H4的是 ________ （填选项序号）。4
A.FeSO4溶液 B.浓HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为__________________。
(5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。常温下，将pH=5的沉淀后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为________。
(6)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①已知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应________________；
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为______________。
近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1
则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝_____kJ·mol-1；
(2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。
① a表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_______。
②阳极的电极反应式为____________________。
(3)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。
①图中A点时，SO2的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为v0(正)_____vA(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
③图中B点的压强平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________。
