Question

在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为                            (　　)

A．－488.3 kJ/mol  B．＋488.3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol  D．＋191 kJ/mol

Answer

A

【解析】由题意可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol ①

H2(g)＋O2 (g)=H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol ②

CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－870.3 kJ/mol ③

①×2＋②×2－③即得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)；ΔH＝－488.3 kJ/mol。