Question

燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为(　　)

A. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝＋50 kJ·mol^－1

B. C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)  ΔH＝－1 300 kJ

C. 2C₂H₂＋5O₂===4CO₂＋2H₂O　ΔH＝－2 600 kJ

D. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－2 600 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】1.00g乙炔完全燃烧生成液态水时能放出50kJ的热量，26g乙炔（1mol）完全燃烧生成液态水时能放出26×50kJ=1300kJ的热量，故乙炔燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ •mol-1，或写成2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1，故选D。