Question

根据热化学方程式：S(l)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol^－1 ，分析下列说法中正确的是(  )

A．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol^－1

B．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol^－1

C．1 mol SO₂(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O₂(g)的键能之和

D．1 mol SO₂(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O₂(g)的键能之和

Answer

C

【解析】

试题分析：A、固态S的能量低于液态硫的能量，所以固态硫完全燃烧放热少，A错误；B、气态态S的能量高于液态硫的能量，所以气态硫完全燃烧放热多，B错误；C、反应热等于反应物中键能之和－生成物中键能之和，因此根据热化学方程式可知1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和，C正确；D、根据C中分析可知D错误，答案选C。

【考点定位】考查反应热的有关判断与计算

【名师点晴】对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。比较反应热大小的四个注意要点：（1）反应物和生成物的状态;物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系：。（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。（3）参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。