Question

I.中和热测定是中学化学重要的定量实验

(1)实验中需要的玻璃仪器有__________________________；

(2)现通过相同体积（100mL）,相同物质的量浓度（0.2mol·L^－1）的硫酸和氢氧化钠溶液反应，测定中和热，实验测得反应时，溶液温度平均升高t℃，计算中和热的表达式ΔH=___________(假设溶液的密度，比热容与水的相同）。

II.过氧化钠是一种重要的氧化剂

（1）过氧化钠的电子式是______，其中含有的化学键类型是______；

（2）在氯化亚铁的溶液中加入与其等物质的量的Na₂O₂，恰好使氯化亚铁转化为氢氧化铁写出该反应的离子方程式：___________________________。

Answer

两个大小不同的烧杯、两只量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 △H= －（200×4.18×t）/(1000×0.02) kJ•mol-1 离子键、非极性共价键 4Fe2++4Na2O2═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+．

【解析】I. (1) 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有两个大小不同的烧杯、两只量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：两个大小不同的烧杯、两只量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；

(2)相同体积（100mL）,相同物质的量浓度（0.2mol·L－1）的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成0.02molH2O，溶液的总质量为200g，实验测得，溶液温度平均升高t℃，根据中和热的概念，是生成1molH2O放热的热量，因此中和热的表达式ΔH=- kJ•mol-1，故答案为：- kJ•mol-1；

II. （1）过氧化钠的电子式为，其中含有的化学键有离子键和共价键，故答案为：；离子键和共价键；

（2）在氯化亚铁的溶液中加入与其等物质的量的Na2O2，恰好使氯化亚铁转化为氢氧化铁。该反应的离子方程式为4Fe2++4Na2O2═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，故答案为：4Fe2++4Na2O2═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。