某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是
A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B. ②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)
C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D. ③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O
下列事实或现象及结论均正确的是
选项 | 事实或现象 | 结论 |
A | 某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 该钾盐是K2CO3或KHCO3 |
B | 由淀粉得到葡萄糖 | 发生了水解反应 |
C | 常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完 | 反应物的浓度越大，反应速率越快 |
D | NH3沸点低于PH3 | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 |
A. A B. B C. C D. D
X、Y、Z、W为短周期元素，X2－和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A. 原子半径Y > Z > X
B. X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z
D. 氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1
涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：
下列说法正确的是
A. 合成涤纶的反应为加聚反应
B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物
C. 1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH
D. 涤纶的结构简式为：
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A. 有气体产生，溶液变成浅红色 |
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B. 生成淡黄色沉淀 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E. 反应不十分剧烈，产生无色气体 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：认识同周期元素性质的递变规律
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。
仪器：试管，滴管，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
实验内容 | 化学方程式 |
| ____________________ |
| ____________________ |
| ____________________ |
| ____________________ |
| ____________________ |
（4）实验结论：__________________________________________________
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论:__________________________________________________
氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______________________。
⑵NH2－的电子式为_______________。
⑶N3－有________个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式_____、____。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型___________________。
⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是___________。
