Question

某小组为探究AgNO₃溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：

已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)₂与卤素单质性质相似，(SCN)₂为有色物质。

（1）①中的白色沉淀是___________________。

（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。

（3）②中可能发生的离子反应有_________________。

（4）实验①的设计目的_______________________。

（5）对于③中红色褪去的原因及Ag⁺与SCN^－反应的情况，小组进行以下分析和设计：

Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为_________________。

Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag⁺氧化SCN^－的反应，又设计以下对比实验：

现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。

Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag⁺能够氧化SCN^－，为证明其猜想，设计如下实验：

现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。

丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。

（6）通过以上探究，得出AgNO₃溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。

Answer

Ag2SO4 Ag2SO4(s) +2 I－ ===2Ag I(s) + SO42－ Ag+ + Fe2+ === Ag + Fe3+ ，2Ag+ +SO42－=== Ag2SO4 探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响。或：验证此浓度下硫酸根是否与银离子有沉淀以及铵根是否有还原性（答案合理即给分） 局部溶液发生反应Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3，当振荡试管时，溶液中过量银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆移，溶液褪色。 避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱（排除银离子与硫氰根接触产生沉淀的影响等合理可以给分） 硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关（其它描述合理给分）

【解析】（1）硝酸银与硫酸铵反应产生硫酸银微溶，故①中的白色沉淀是Ag2SO4；（2）分离并洗涤①的沉淀Ag2SO4，滴加0.5mol/L KI溶液，沉淀转化为更难溶的AgI，白色沉淀转变为黄色沉淀：Ag2SO4(s) +2 I－(aq)===2Ag I(s) + SO42－(aq)；（3）由于银离子的氧化性比亚铁离子的强，能将其氧化为铁离子，银离子与硫酸根离子反应产生微溶的硫酸银，故②中可能发生的离子反应有：Ag++Fe2+=Ag+ Fe3+ ，2Ag++SO42－= Ag2SO4；（4）实验①的设计目的：探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响。（或：验证此浓度下硫酸根是否与银离子有沉淀以及铵根是否有还原性。）（5）Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，因为：局部溶液发生反应Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3，当振荡试管时，溶液中过量银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆向移动，溶液颜色褪去。Ⅲ. 丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是：硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关。

点睛：本题考查常见阳离子检验，通过设计实验方案，分析离子反应的原因，考查学生的创新设计的能力，命题侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案设计。