下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 钠与水反应
下列说法中错误的是（ ）
A. 化学反应中必然伴随能量的变化
B. 化学反应中能量变化的大小与参与反应的物质的多少无关
C. 化学反应的实质就是旧键断裂，新键形成
D. 化学反应中同时遵循质量守恒定律和能量守恒定律
某主族元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述正确的是（ ）
A. R一定是第VIIA族元素 B. R的最高价氧化物为RO2
C. R 一定是第VIA族元素 D. R的气态氢化物易溶于水显碱性
下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（ ）
A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：
已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为有色物质。
（1）①中的白色沉淀是___________________。
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。
（3）②中可能发生的离子反应有_________________。
（4）实验①的设计目的_______________________。
（5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN－反应的情况，小组进行以下分析和设计：
Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为_________________。
Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN－的反应，又设计以下对比实验：
现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。
Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN－，为证明其猜想，设计如下实验：
现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。
（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。
从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl
Ⅲ. 5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O
（1）反应①的离子方程式____________________。
（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。
（3）已知：反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是__________。
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______________________。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。请分别检验滤液中的I－、IO3－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
b._____________________。
