Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)：
(1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。
(2)若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。
Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
(1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度__________________；
(2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________mol•L-1；
(3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+)=_____mol•L-1。
请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
| Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。
Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H＋)＝___________。
(2)HA的电离平衡常数K＝______________；
(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。
(1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL
(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL
(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL
溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg
，室温下将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0
.01 mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是
A．室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12
B．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)
C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL
D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大
在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(a
q) 
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
