Question

按要求完成下列填空：

(1)常温时，AlCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。AlCl₃溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。

(2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是____________；

(3)为了使Na₂S溶液中的比值变小，可加入的物质是_______

A．适量盐酸          B．适量NaOH溶液

C．适量KOH溶液      D．适量蒸馏水

(4)已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)₂]=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0.02mol•L^-1，如要生成Cu(OH)₂ 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______________。

(5)已知c(Ca^2＋)≤10^－5 mol·L^－1时可视为沉淀完全；K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9。在Ca(NO₃)₂溶液中加入(NH₄)₂CO₃溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10^－3 mol·L^－1，则Ca^2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

Answer

酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ Al2O3 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ C 5 是

【解析】（1）AlCl3溶液中铝离子水解，溶液显酸性，方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；在加热时水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，蒸干灼烧Al(OH)3分解后得到Al2O3；（2）硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）A、在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，①加入盐酸，会使得平衡正向移动，c(S2-)减小，则使得比值变大，A错误；B、适量NaOH溶液，氢氧根浓度增大，平衡向着逆向移动，使得S2-的物质的量增大，而钠离子的物质的量也增大，则c(Na+)/c(S2-)的比值变化不确定，B错误；③加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧根浓度增大，平衡向着逆向移动，使得S2-的物质的量增大，使得比值变小，C错误；D、加入适量H2O，平衡正向移动，使得硫离子浓度减小程度大于钠离子浓度减小程度，所以比值变大，D错误。答案选C。（4）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(OH-)≥mol/L=10-9mol/L，则c(H+)≤mol/L=10-5mol/L，所以pH≥-lg(10-5)=5。（5）测得滤液中c(CO32－)＝10－3 mol·L－1，则根据碳酸钙溶度积常数可知c(Ca2＋)＝4.96×10－9/10－3 mol·L－1＝4.96×10－6＜10－5 mol·L－1，因此Ca2＋已经沉淀完全。