Question

将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是

A. 该装置将电能转化为化学能

B. 该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜

C. 溶液中电子由铝片向镁片移动

D. NaOH溶液更换为任何电解质溶液，镁片、铝片上得失电子情况均保持一致

Answer

B

【解析】失电子的一极为负极，在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，Al失电子为负极，镁为正极；A．原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B．使用的铝片不需要处理表面的氧化膜，因为氧化铝也能溶解在NaOH溶液中，故B正确；C．外电路电子由铝片向镁片移动，而溶液中只有阴、阳离子移动，故C错误；D．将NaOH溶液更换为稀硫酸溶液，镁失电子，则镁片为负极，铝片为正极，故D错误；答案为B。

点睛：该题的难点是原电池正负极判断和电极反应式的书写，原电池正负极的判断时需要注意以下几点：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。