在下列所示的微粒中，氧化性最强的是
A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6
下列关于最外层只有两个电子的基态原子的说法，一定正确的是 （ ）
A. 是ⅡA族元素
B. 是金属元素
C. 外围电子排布是ns2
D. 可能是主族元素，也可能是过渡元素，还可能是0族元素
请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：
(1) 18电子微粒中化学性质最稳定的___________。（填化学式）
(2) 18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子中含有的共价键种类是______，物质保存时所用试剂瓶的种类与下列________（填选项字母）物质相同。
A．浓硝酸 B．碱石灰 C．氢氧化钠溶液 D．新制氯水
(3) 10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的方程式是_______
(4)10电子微粒中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的分子实验室制取时的收集方法是_______。
(5)10电子微粒中有一种能腐蚀玻璃，相关的化学方程式是_________________。
用如图所示装置（不考虑尾气处理）可完成多个化学实验，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是_____。实验之前需要检验装置的气密性，可采用的操作是_______。
(2)要验证氯元素的非金属新强于硫元素，试管②中装有KMnO4,试管③中装有Na2S溶液，则①中应盛放的试剂名称是_______，试管②中发生反应的离子方程式是_______。
(3)仪器①②③中分别装有浓硝酸，Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液，要以此验证非金属性N>C> Si的话装置还存在缺陷，改进的方法是在②③之间增加一个装有______的仪器，其目的是____.
(4)试管③中装有品红溶液，试管②中产生的气体能使品红褪色，要验证气体是不是SO2的具体操作是________________。
现有如下两个装置，其中锌片和铜片均为足量，请回答相关问题。
（1）装置乙中可观察到的现象是_______。
（2）若甲中所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是_____，锌电极上发生的反应类型是_____（填“氧化反应”或“还原反应”），此时的总反映化学方程式为_______。一段时间后装置中发生了另一个反应，原因是_______，与开始阶段相比锌片上的反应是否发生了变化______（填“是”或“否”）
X、Y、Z、W、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大，X与Y相邻且Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是前三周期金属性最强的元素，W的单质常用作太阳能电池材料，R元素的非金属性强于硫，T的合金是现在世界上用量最大的合金。请回答下列问题：
(l) X、W的元素符号分别是_______、________, T在周期表中的位置是__________。
(2) Y的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点______（填“高”或“低”)，原因是________
(3)R元素和硫元素最高价氧化物水化物的酸性强弱是________。（用化学式表示）
(4)分别写出一种由以上元素组成的能用于自来水消毒的单质和化合物的化学式____、______。
(5)写出Y、Z两种元素形成的阴、阳离子数目比为1：2的所有化合物的电子式_______。
