若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）
A．若n=2，则分子的立体构型为V形 B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．NH4Cl
NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
关于原子轨道的说法正确的是 （ ）
A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其分子立体构型均为正四面体形
B. CH4中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而成的
C. 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
D. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组新轨道
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
C. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D. 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子
下列原子中第一电离能最大的是 （ ）
A. Na B. K
C. Mg D. Al
下列有关认识正确的是
A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C. 各能层含有的能级数为n -1
D. 各能层含有的电子数为2n2
