一般情况下，下列比较中不正确的是（） A. 键角：H2O< CO2 B. 键...

一般情况下，下列比较中不正确的是（）

A. 键角：H2O< CO2 B. 键长：Cl—Cl>F—F

C. 键能：C—C<C—Si D. 强度：σ键>π键

C 【解析】A. 水分子是V形，二氧化碳是直线形，键角：H2O< CO2，故A正确；B.原子半径越大，键长越长，键长：Cl—Cl>F—F，故B正确；C. 键长越短，键能越大，键能：C—C＞C—Si，故C错误；D. 一般而言，σ键比π键重叠程度大，强度越大，强度：σ键>π键，故D正确；故选C。

考点分析：

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下列说法正确的是（）

A. 因为C—H为极性键，所以甲烷分子是极性分子

B. 因水分子间存在氢键，所以H2O分子比H2S更稳定

C. 用苯可以萃取溴水中的溴是因为Br2和苯都是非极性分子，易互溶且苯不溶于水

D. 卤化氢的沸点大小关系为HF<HCl<HBr<HI

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若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）

A．若n=2，则分子的立体构型为V形　　　B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形　　　 D．以上说法都不正确

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下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4ClNH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

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关于原子轨道的说法正确的是（）

A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其分子立体构型均为正四面体形

B. CH4中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而成的

C. 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

D. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组新轨道

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

C. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

D. 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子

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试题属性

一般情况下，下列比较中不正确的是 （ ） A. 键角：H2O< CO2 B. 键...