1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为 （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围： ＜X＜ 。
（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。
黑火药的爆炸反应为：2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
（1）除S以外，上述所及元素的电负性从大到小依次为____________________。
（2）在生成物中，A的电子式为____________；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物BA2、CA2，A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且A和B具有相同的电子层；C与A在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）B原子的价电子排布式_________________。
（2）CA2的分子式_________，分子构型为________________。BA2的电子式______________，分子构型为___________，其中心原子采取___________杂化。
（3）B的氢化物中分子构型为正四面体的是_____________（填名称），其中心原子的杂化方式为_____________。
（4）A的氢化物的VSEPR模型为_______，分子构型为_______。
在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________;
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________;
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________;
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________;
（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________;
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________;
（7）与N2O互为等电子体的是_______________;
（8）含有非极性键的极性分子是_____________。
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
一般情况下，下列比较中不正确的是 （ ）
A. 键角：H2O< CO2 B. 键长：Cl—Cl>F—F
C. 键能：C—C<C—Si D. 强度：σ键>π键
