生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关
D. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
有机物H（分子式为C10H16O2）用于生产涂料、光学材料、黏合剂等，可通过下列路线合成：
已知：①A是一种相对分子质量为42的链状烃；
②羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2
RCH2CH2CHO或RCH(CH3)CHO。
请回答下列问题：
（1）A的名称是__________（系统命名）；B的结构简式是____________。
（2）D中官能团的名称是__________；D
E的反应类型是________。
（3）写出E+G
H的化学方程式：____________。
（4）I是C的同分异构体，具有下列特征：
①能发生银镜反应，也能与钠反应；②分子中不含甲基。则I的结构简式为_________。
（5）下列有关F和G的说法正确的是__________。
a.均能与酸性高锰酸钾溶液反应 b.均能与NaOH溶液发生反应
c.均能发发生消去反应 d.在空气中完全燃烧的产物相同
（6）参照上述合成路线信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备丙酸乙酯的合成路线：__________________________。
硼在地壳中的含量不多，主要存在于硼镁矿、硼砂等富集矿中。回答下列问题：
（1）基态硼原子的核外电子排布式为_______；硼元素的某种同素异形体B12的熔点位2180℃，据此推测B12晶体熔化时破坏的作用力为__________。
（2）硼与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。
（3）硼原子最外层只有三个电子，但其电负性较大，原因是_________。
（4）正硼酸(H3BO3)是白色固体，其晶体具有六方形对称片状晶格结构，如图所示。
①正硼酸分子中的B原子采取__________杂化；1molH3BO3平均形成________mol氢键。
②正硼酸的熔点远远高于硼酸甲酯[B(OCH3)3]，原因是________。
（5）写出与BF3互为等电子体的2种阴离子_________（填化学式）。
（6）下图为立方氟化硼晶胞结构示意图，其中N原子的配位数为____；若N原子半径为a pm，B原子半径为b pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则立方氮化硼晶体的密度为________g/cm3（列式即可）。
甲醇是一种重要的有机化工原料。
（1）已知：
①C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol
③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。
（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。
①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________；
②根据图像判断ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。
（3）某研究小组提出将4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。
①电极A的名称是_____________。
②写出原电池电极B的电极反应式：___________。
③若用该电池对铁制品表面镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加64g,理论上处理NO2的质量为________g。
（4）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T1 | 0.40 | a | a |
Ⅲ | T2 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）
②容器Ⅱ中a=______。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。
A.容器中气体压强不再变化
B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1
C.混合气体的密度不变
D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1
E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)
K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：
已知：H++CrO2-+H2O
Cr(OH)3Cr3++3OH-
回答下列问题：
（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化学式，下同），流程中的X是__________。
（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________（填离子符号）。
（3）操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是__________；若PH高于此范围，造成的影响是__________。
（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。
（5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是__________。
（6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则c(FeSO4)=___________mol/L。
某含铜样品的主要成分为a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均为最简正整数）。为测定其化学组成和Cu元素的质量分数。甲乙两个实验小组查阅资料，设计了不同的实验方案（假定杂质对实验无干扰）。
Ⅰ.甲组同学利用一下方法测定：
①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积
②在滤液中加过量的NaOH稀溶液，过滤
③灼烧②中所得滤渣、直至残留固体恒重
（1）为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是_____，滤渣应在_____（填仪器名称）中进行灼烧。
（2）利用右图装置测量气体体积，读数时应注意：
①恢复至室温；②__________；③平视且视线与凹液面最低点相切。
若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是____________。
（3）甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22.4mol进行计算，则计算所得a值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
Ⅱ.乙组同学利用下图装置进行测量（夹持及加热装置略去）：
（4）U型管B中的药品是_________，D的作用是_________。
（5）若样品的质量为20g，充分反应后测得B中固体质量增加了0.9g，C中固体质量增加了4.4g，则样品中主要成分的化学式为___________，样品中铜元素的质量分数为____________。
