甲醛(分子式为CH2O，每个原子最外层电子都满足稀有气体稳定构型)，是一种具有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形的污染性物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是
A. C原子、O原子都采取sp3杂化
B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C. 甲醛分子与水分子间可以形成氢键，但甲醛分子之间不能形成氢键
D. 甲醛分子为非极性分子
氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是
A. 氯化棚液态时能导电而固态时不导电 B. 氯化硼中心原子采用sp杂化
C. 氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 D. 其分子立体构型类似NH3
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108．1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15．2g该物质含有6．02×1022个原子
德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的是
A. 该原子可表示为
B. 该元素应位于元素周期表的第7周期ⅡB族
C. 该元素的相对原子质量为277
D. 该原子能够稳定存在
金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是
A. 金属晶体和离子晶体都能导电
B. 在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C. 金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积方式
D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
序号 | A | B | C | D | E |
最低负化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
下列判断正确的是
A. C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E
B. 元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子
C. 元素B、C不可能形成化合物
D. 与元素B处于同周期，且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
