Question

下列叙述中正确的是

A. CS₂为V形的极性分子，形成分子晶体

B. ClO₃^-的空间构型为平面三角形

C. NCl₃的N-Cl键长大于NH₃的N-H键长，由此可推知NCl₃的沸点低于NH₃

D. SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化，SiF₄分子呈空间正四面体，SO₃^2-呈三角锥形

Answer

D

【解析】A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；B．ClO3-中Cl的价层电子对数=3+（7+1-2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；C．NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，键长影响化学性质，而NH3分子间有氢键，导致其沸点高于NCl3，故C错误；D．SiF4中Si的价层电子对数=4+（4-1×4）=4，SO32-中S的价层电子对数=3+（6+2-2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形，故D正确，答案为D。

点睛：根据价层电子对互斥理论判断杂化类型：中心原子电子对计算公式：价电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数）。注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；3）对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断．如C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C（含1个σ键），C原子杂化轨道数为1+1=2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键（含1个σ键），C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式。