已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是
A. lmol该化合物中有2mdY
B. 1 mol该化合物中有6 molO
C. 1 mol该化合物中有2 molBa
D. 该化合物的化学式是YBa2Cu3O6
下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
①金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 ②Cl4>CBr4>CCl4>CH4
③MgO>H2O>O2>N2 ④金刚石>生铁>纯铁>钠
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。A12H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是
A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D. Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键
A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是
A. 氮化铝属于离子晶体
B. 氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C. 一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子
D. 氮化铝晶体中A1的配位数为2
下列有关晶体的说法中一定正确的是
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧
下列叙述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体
B. ClO3-的空间构型为平面三角形
C. NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3
D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形
