Question

生物质能是一种洁净、可再生的能源。.生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

⑴上述反应的催化剂含有Cu、Zn、AI等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式：___________。

⑵根据等电子原理.写出CO分子的电子式：______________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___________________。

(4)胆矾结构示意图可简单表示如下，回答下列问题。

①胆矾晶体中存在的作用力有：__________________

②胆钒晶体溶于水呈蓝色，滴加少量氨水之后得到蓝色沉淀。再滴加氨水，沉淀又逐渐溶解。请写出蓝色沉淀溶解的离子方程式：_________________。

Answer

[Ar]3d104s1 甲醇分子间存在氢键 离子键、极性键、配位键、氢键（写2~3个得1分，写错不得） Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-

【解析】（1）Cu的原子序数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：N≡N，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式为C≡O，则其电子式为；

（3）甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；

（4）①胆矾晶体中存在的作用力有离子键、极性键、配位键、氢键；

②Cu(OH)2蓝色沉淀溶解于过量氨水，生成Cu(NH3)42+的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-。