Question

下列说法不正确的是

A. 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液加适量水稀释后，溶液中变大

B. 若使Na₂S溶液中接近于2∶1,可加入适量的KOH固体

C. 0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH₃COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D. 已知0.1mol/L NaH₂PO₄水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺)＞c(H₂PO₄^-)＞c(HPO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(PO₄^3-)＞c(OH^-)

Answer

D

【解析】A项，Na2CO3溶液加适量水稀释，促进碳酸根离子水解， 增大，所以增大，故A正确；B项，加入KOH固体使S2-水解平衡逆向移动，可使Na2S溶液中接近于2∶1，故B正确；C项，0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合最终可以得到0.05mol/L的CH3COOH和0.05mol/L的CH3COONa的等浓度混合溶液，c（Na+）=0.05mol/L，由于CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，所以c(CH3COOH)略小于0.05mol/L，c（CH3COO－)略大于0.05mol/L，水中存在水的微弱电离，并且由于CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，溶液显酸性，所以c(Ｈ＋)大于c（OH－），所以溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；D项，NaH2PO4显酸性，所以H+>OH-，电离程度大于水解程度，所以c（HPO4-）>c（H3PO4），OH-来源于水的电离和H2PO4-的水解，所以c（OH-）>c（H3PO4）而PO43-是由H2PO4-经两步电离得到的，弱酸的第二步电离程度很小，所以PO43-最少，Na+和H2PO4-是溶液中的主要离子，Na+不水解，所以c（Na+）>c（H2PO4-）所以大到小的顺序是：c（Na+）>c（H2PO4-）>c（H+）>c（HPO42-）>c（OH-）>c（H3PO4）>c（PO43-），故D错误。综上，选D。