Question

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（　　）           

A. 该溶液中肯定含有的离子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣

B. 肯定不含的阳离子是Mg²⁺、Fe³⁺

C. 要确定该溶液是否含有Na⁺，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色

D. 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H⁺）：n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄^2﹣）=2：3：1：4

Answer

D

【解析】由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，物质的量是0.2mol；后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，物质的量是0.3mol；溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.1mol，则铝离子是0.1mol，由电荷守恒可知一定含有SO42-，由于钠离子不能确定，则硫酸根的物质的量≥(0.2+0.1×3+0.3)mol/2＝0.4mol；则A. 根据以上分析可知该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，A正确；B. 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+，B正确；C. 要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色，C正确；D. 硫酸根的物质的量不能确定，则不能计算离子的物质的量之比，D错误，答案选D。