化合价是学习氧化还原反应的基础。下列化合物中，加点元素的化合价错误的是：
A. CaCO3 （+4） B. H2C2O4 （+3）
C. Na2O2 （-2） D. NH4NO3 （-3）
国庆期间，我市著名景点芙蓉洞每天接待游客上万，其中美不胜收的石笋、石钟乳和石柱等均为石灰石，石灰石的主要成分是：
A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. CaSO4
已知有机物M的结构简式为：
，可简写为
。
（1）M中所含官能团名称为_______，下列关于M的说法正确的是____。
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能与水任意比互溶
C．能作为海水中提碘的萃取剂 D．能使溴水颜色褪去
现有某化合物W的分子结构可表示为：
。
（2）W的分子式为________；W的一氯代物有_________种；W的同分异构体中，有一种属于芳香烃，且能发生聚合反应，该芳香烃聚合反应的化学方程式为______________________。
已知： 
（3）
的名称是________，写出1mol 与1mol Cl2发生加成反应的产物的结构简式：
_____________________________。
（4）有机物
也可按上述原理合成，它的合成原料是______________。
A．CH≡CH、CH3CH＝CH－CH＝CHCH3
B．H3C－C≡C－CH3、CH2＝CH－CH＝CH2
C．CH≡C－CH3、CH2＝CH－CH＝CHCH3
D．CH≡CH、
（5）为研究物质的芳香性，可将CH≡C－CH3三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有___种。
实验室模拟合成硫酸的流程如下：
从下图中选择制取气体的合适装置：
（1）装置C的名称为__________，实验室通常用装置C制备_____。
A．H2 B．C2H2 C．CO2 D．NH3
（2）实验室用装置D制备O2的化学方程式为____________________。
（3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为_____。
A．浓硫酸、亚硫酸钠固体 B．浓硫酸、铜片
C．稀硫酸、亚硫酸钠溶液 D．浓硫酸、铁屑
（4）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以__________、__________。
（5）使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是_______，该套装置与其它装置比较，其优点是___________________________________。
工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) + Q 
（1）若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
|
| 平衡常数K |
________ | ________ | ________ |
（2）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是_________
A．加入催化剂，X点位置升高
B．反应热 = E1 + E2
C．反应物总能量低于生成物
D．加入催化剂，E2不变
（3）将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为_________；T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。
（4）0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH－)，用水解和电离理论的角度解释其原因___________________；若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)______c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。
（5）往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值____________（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。
元素A－D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 单质银白色，燃烧时火焰呈黄色。 | 其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定。 | 原子的3p亚层上有5个电子。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
（1）写出四种元素的元素符号：A______、B______、C______、D______。
（2）A原子核外有_______种能量不同的电子；写出D离子的核外电子排布式_______________。
（3）D和C形成的化合物R属于_______晶体；R的熔点高于四氯化碳，理由是______________________________________________。
（4）A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实________________________________。
（5）设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱_________________________。
