Question

已知：将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）

A. 若某温度下，反应后=11，则溶液中

B. 参加反应的氯气的物质的量等于0. 5amol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：amol≤n_e≤amol

D. 改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为amol

Answer

D

【解析】试题分析：A.令n(ClO-)=1mol，由于=11，则n(Cl-)=11mol，根据得失电子守恒可知，5×n(ClO3-)+ n(ClO-)= n(Cl-)，即5×n(ClO3-)+1mol=11mol，得n(ClO3-)=2mol，故=，A正确；

B.由氯原子守恒可知，2n(Cl2)="n(KCl)+" n(KClO)+n(KClO3)，根据钾原子守恒可知，n(KOH) ="n(KCl)+" n(KClO)+n(KClO3)="a" mol，因此n(Cl2)= a mol，B正确；

C.氧化产物中只有KClO3时转移电子的物质的量最大，由得失电子守恒可知，n(KCl)=5n(KClO3)，根据钾原子守恒可知，n(KCl)+n(KClO3)="a" mol，故n(KCl)= a mol，即转移的电子的物质的量最大为a mol；当氧化产物全部为KClO时，转移电子的物质的量最小，由得失电子守恒可知，n(KCl)=n(KClO)，根据钾原子守恒可知，n(KCl)+n(KClO)="a" mol，故n(KCl)=amol，即转移电子的物质的量最小为amol；综上可知，转移电子的物质的量ne的范围：amol ≤ne ≤amol，C正确；

D.当氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由得失电子守恒可知，n(KCl)=5n(KClO3)，根据钾原子守恒可知，n(KCl)+n(KClO3)="a" mol，则n(KClO3)=，因此改变温度产物中KClO3的最大理论产量为，D错误。

故答案D。

考点：考查氧化还原反应的计算。