Question

含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol·L^﹣1的H₂SO₄溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

A. KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=﹣11.46 kJ·mol^﹣1

B. 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=﹣11.46 kJ·mol^﹣1

C. 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=+114.6 kJ·mol^﹣1

D. KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ·mol^﹣1

Answer

D

【解析】11.2g KOH是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，1L 0.1mol·L﹣1的H2SO4溶液中氢离子是0.2mol，二者恰好反应生成0.2mol水，反应放出11.46kJ的热量，所以生成1mol水放热是57.3kJ，因此热化学方程式为KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1或

2KOH（aq）+H2SO4（aq）＝K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ·mol﹣1，答案选D。