Question

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（  ）

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	+1	+2	+2	+3	+6．-2	-1	-1

A. 气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H₂E

B. B²⁺、D³⁺、E^2-、G^-四种离子的核外电子排布相同

C. A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D. C元素的原子最外层电子数等于电子层数

Answer

B

【解析】都是短周期元素，根据化合价进行判断，A的主要化合价为＋1价，说明A位于IA族，B和C主要化合价＋2价，位于IIA族，同一主族从上大小，半径增大，即B为Mg，C为Be，D的化合价是＋3价，位于IIIA族，同周期从左向右半径减小，因此D为Al，则A为Na，E的主要化合价为＋6价和－2价，则E为S，F和G为VIIA族，即F为Cl，G为F，A、非金属性越强，其氢化物越稳定，即非金属性F>Cl>S，氢化物的稳定性为HF>HCl>H2S，故A说法正确；B、S2－有三个电子层，其余为2个电子层，故B说法错误；C、分别是Na2SO3、Na2SO4、NaHSO3、NaHSO4、Na2S2O3等，故C说法正确；D、C为Be，属于第二周期，最外层有2个电子，故D说法正确。

点睛：本题从化合价的角度先分析属于哪一主族，然后根据原子半径进行比较，同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下，原子半径增大，从而判断出它们的元素名称，进一步判断选项。