Question

下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)      。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)                      。

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)                。

（4）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                     。

Answer

（1）Na （2）Na＞Al＞O (3)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3(H4SiO4)

（4）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

【解析】试题分析：根据元素①～⑧在表中的位置可判断他们分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si。

（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则①－⑧中金属性最强的元素是Na。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O。

（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3(H4SiO4)。

（4）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

【名师点晴】明确元素周期表的结构，准确判断出元素是解答的关键，“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。