Question

室温下，2H₂(g)+ O₂(g) 2H₂O(l)+ 566kJ。下列说法错误的是

A. H₂→H+H的过程需要吸收热量

B. 若生成2mol水蒸气，则放出的能量大于566 kJ

C. 2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D. 2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量

Answer

B

【解析】A. H2→H+H是断开化学键的过程，需要吸收热量，故A正确；B. 液态的水变成水蒸气需要吸收热量，则生成2mol水蒸气，则放出的能量小于566 kJ，故B错误；C. 2g氢气为1mol，完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ，故C正确；D. 反应放热，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；故选B。