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室温下,2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)+ 566kJ。下列说法错误的...

室温下,2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)+ 566kJ。下列说法错误的是

A. H2→H+H的过程需要吸收热量

B. 若生成2mol水蒸气,则放出的能量大于566 kJ

C. 2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D. 2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量

 

B 【解析】A. H2→H+H是断开化学键的过程,需要吸收热量,故A正确;B. 液态的水变成水蒸气需要吸收热量,则生成2mol水蒸气,则放出的能量小于566 kJ,故B错误;C. 2g氢气为1mol,完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ,故C正确;D. 反应放热,说明反应物的总能量大于生成物的总能量,故D正确;故选B。  
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考点分析:
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能用键能大小解释的事实是

A. 稀有气体化学性质很稳定    B. 硝酸易挥发,而硫酸难挥发

C. 氮气的化学性质比氧气稳定    D. 常温常压下,溴呈液态,碘呈固态

 

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只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是

A. Na2SO4BaCl2KNO3NaCl    B. NaClAgNO3NaNO3HCl

C. NaOHNa2SO4FeCl3MgCl2    D. Na2SO4NaNO3CaCl2NaCl

 

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除去物质中含少量杂质的方法错误是

选项

物质(括号内为杂质)

实验方法

A

K2SO4 (K2CO3)

加入稀硫酸使溶液呈中性

B

NaCl (KNO3)

样品配制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤

C

CO2(HCl)

通过NaHCO3饱和溶液,干燥

D

溴苯(溴)

加入足量NaOH溶液,充分振荡,分液

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,相对误差为-2.7%,原因可能是

A. 实验时坩埚未完全干燥    B. 加热后固体颜色有少量变黑

C. 加热过程中晶体有少量溅失    D. 加热后固体未放入干燥器中冷却

 

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乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是

物质

分子式

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-1

溶解性

乙二醇

C2H4O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

 

 

A. 分液    B. 蒸馏    C. 冷却至0℃后过滤    D. 加水萃取

 

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