Question

将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应。有关叙述正确的是

A. 固体分解越完全，消耗盐酸的量越少

B. 共生成0.1mol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85g

C. 固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多

D. 溶液中的钠离子为0.11mol，原固体中的碳酸氢钠为8.4g

Answer

D

【解析】A. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠，分解后钠原子不变，分解前后与盐酸反应均生成氯化钠，因此固体分解是否完全，消耗盐酸的量均不变，故A错误；B. 无法判断碳酸氢钠是否完全分解，因此无法计算固体中氯化钠的质量，故B错误；C. 氯化钠中钠的含量为 ，碳酸氢钠中钠的含量为 ，因此固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越少，故C错误；D. 设氯化钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则x+y=0.11，58.5x+84y=8.985，解得x=0.01mol ，y=0.1mol，则原固体中的碳酸氢钠为8.4g，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了碳酸氢钠的性质和物质的量的有关计算。本题的易错点是B，要注意，根据题意，无法判断碳酸氢钠是否完全分解。