环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A．温室效应——二氧化碳
B．光化学污染——二氧化氮
C．酸雨——二氧化碳
D．臭氧层破坏——氟氯烃
煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。
煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。
完成下列填空：
（1）氯乙烯转化为聚氯乙烯的化学方程式____________________。
（2）HC≡C－CH＝CH2与正四面体烷
的关系是____（选填“同系物”“同分异构体”）。若分别完全燃烧等质量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量__________ （选填“前者多”“后者多”“一样多”）。
（3）检验C2H4O中是否含有醛基的实验方法是_________________。
乙烯是石油化工最重要的基础原料，下图是工业合成物质C的流程：
完成下列填空：
（4）A与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是_________。
（5）B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出A＋B→C的化学方程式____________________。
（6）乙烯可用来合成聚乙二酸乙二酯
。以乙烯为原料，无机试剂任选，设计聚乙二酸乙二酯的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
_____________________。
接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为：
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。
完成下列填空：
（1）煅烧黄铁矿在________（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是___________。
（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ______；反应达到平衡，及时分离出SO3，则平衡向_________方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为__________反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）下图为二氧化硫与氧气反应的速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是______（选填编号）。
a. 增大O2的浓度
b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂
d. 升高温度
改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS2的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。
实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见下表：
气体发生装置 |
a |
b |
c |
气体收集装置 |
|
|
|
完成下列填空：
（1）从上图中选择实验室制取氨气的发生装置_____（选填编号）、收集装置____（选填编号）。
（2）用注射器收集50 mL纯净的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后注射器内_______（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈___色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_____________________。
（3）工业合成氨的简易流程如下：
通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_______
a．催化剂 b．只有N2 c．只有H2 d．N2和H2
（4）将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体，反应的化学方程式__________。
（5）NH3、PH3、AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是_______，理由是___________。
（6）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 (NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液呈_______性，用离子方程式解释原因__________________；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系________________________。
NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。
（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是___________________。
用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：
碘水的体积（mL） | 标况下氯气的体积（mL） |
500 | 56 |
500 | 55 |
500 | 57 |
则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。
将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应。有关叙述正确的是
A. 固体分解越完全，消耗盐酸的量越少
B. 共生成0.1mol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85g
C. 固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多
D. 溶液中的钠离子为0.11mol，原固体中的碳酸氢钠为8.4g
