设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B. 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
C. 在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. 17g氨气所含电子数目为10NA
下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．氯水和活性炭使红墨水褪色
B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色
环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A．温室效应——二氧化碳
B．光化学污染——二氧化氮
C．酸雨——二氧化碳
D．臭氧层破坏——氟氯烃
煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。
煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。
完成下列填空：
（1）氯乙烯转化为聚氯乙烯的化学方程式____________________。
（2）HC≡C－CH＝CH2与正四面体烷
的关系是____（选填“同系物”“同分异构体”）。若分别完全燃烧等质量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量__________ （选填“前者多”“后者多”“一样多”）。
（3）检验C2H4O中是否含有醛基的实验方法是_________________。
乙烯是石油化工最重要的基础原料，下图是工业合成物质C的流程：
完成下列填空：
（4）A与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是_________。
（5）B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出A＋B→C的化学方程式____________________。
（6）乙烯可用来合成聚乙二酸乙二酯
。以乙烯为原料，无机试剂任选，设计聚乙二酸乙二酯的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
_____________________。
接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为：
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。
完成下列填空：
（1）煅烧黄铁矿在________（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是___________。
（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ______；反应达到平衡，及时分离出SO3，则平衡向_________方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为__________反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）下图为二氧化硫与氧气反应的速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是______（选填编号）。
a. 增大O2的浓度
b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂
d. 升高温度
改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS2的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。
