（1）请用化学方程式解释下列现象：
①硝酸久置成黄色的原因：___________________________________________
②氨气溶于水使无色酚酞变红的原因： _____________________________________
（2）铁粉与过量的稀硝酸常温下可以发生如下反应：
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
当铁粉过量时，在标准状况下反应生成2.24LNO气体，反应后溶液的溶质为________，则一共有______g铁参加反应，被还原的HNO3与未被还原的硝酸物质的量之比等于______________。
将19.2 g Cu溶于100 mL浓度均为1 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为( )
A. 2.24 L B. 1.68 L C. 3.36 L D. 1.12 L
标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（ ）
A. 溶液体积占试管容积的2/3
B. 此反应中水既不作氧化剂也不作还原剂
C. 试管内溶液中溶质的物质的量浓度为1/22.4mol/L
D. 若将试管中的气体改为氯化氢或氨气，则水充满试管
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色
透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A. 可能有Cl2和O2 B. 肯定只有NO．
C. 肯定有SO2和NO，一定无O2 D. 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2
下图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论正确的是（ ）
A. 若a棉球褪色，则说明SO2具有较强的氧化性
B. 若b棉球褪色，则说明SO2具有漂白性
C. 若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有酸性氧化物的性质
D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ）
A．白、红、白、蓝 B．白、黑、白、蓝
C．白、白、白、蓝 D．红、黑、红、蓝
