有一瓶无色溶液，可能含有Na+、Ba2+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；③另取少量上述溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液至过量沉淀全部溶解，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（1）根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有______________________，一定不含有_____________________。
某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式) D：____________。
②写出B→C反应的化学方程式：___________________________________________
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A的化学式______________
②写出B→C反应的化学方程式：______________________________
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：______________________________。
（1）请用化学方程式解释下列现象：
①硝酸久置成黄色的原因：___________________________________________
②氨气溶于水使无色酚酞变红的原因： _____________________________________
（2）铁粉与过量的稀硝酸常温下可以发生如下反应：
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
当铁粉过量时，在标准状况下反应生成2.24LNO气体，反应后溶液的溶质为________，则一共有______g铁参加反应，被还原的HNO3与未被还原的硝酸物质的量之比等于______________。
将19.2 g Cu溶于100 mL浓度均为1 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为( )
A. 2.24 L B. 1.68 L C. 3.36 L D. 1.12 L
标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（ ）
A. 溶液体积占试管容积的2/3
B. 此反应中水既不作氧化剂也不作还原剂
C. 试管内溶液中溶质的物质的量浓度为1/22.4mol/L
D. 若将试管中的气体改为氯化氢或氨气，则水充满试管
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色
透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A. 可能有Cl2和O2 B. 肯定只有NO．
C. 肯定有SO2和NO，一定无O2 D. 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2
