Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A. 浓度均为0.1 mol•L^﹣1的①(NH₄)₂CO₃ ②(NH₄)₂SO₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)的大小顺序为：③＜②＜①

B. 工业上常用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂ ，随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时：c (Na⁺)=c (SO₃^2﹣)+c (HSO₃^﹣)+c (H₂SO₃)

C. 常温下，将0.1 mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)的值增大到原来的100倍

D. 向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO₃^2﹣)＞c(HCO₃^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)

Answer

C

【解析】(NH4)2SO4中铵根水解生成氨和氢离子，(NH4)2CO3,发生双水解，铵根生成氢离子，碳酸根生成氢氧根，氢离子和氢氧根反应生成水，就促进了铵根水解，(NH4)2Fe(SO4)2中铵根水解，亚铁离子也水解都生出氢离子，抑制了铵根的水解，c(NH4+)的大小顺序为：①＜②＜③，故A错误；B、当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c（Na＋）=c（H2SO3）+c（SO32－）+c（HSO3－），可以是NaHSO3和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，故B错误：C、加水稀释时促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H＋）减小，温度不变，水的离子积常数不变， ， ，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍，C正确；D、向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液为Na2CO3与NaHCO3混合溶液,CO32－的水解程度大于HCO3- 的水解，H＋与CO32－浓度会减小,OH－与HCO3－的浓度会增加，c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D错误。故选C。

点睛：A、本题考查离子浓度大小的比较，侧重盐类水解规律的应用，注意③中等浓度时电离铵根离子浓度最大，明确水解的抑制、水解的相互促进即可解答，题目难度中等。C本题考查弱电解质电离，明确弱电解质电离特点即可解答，注意离子积常数只与温度有关，将电离平衡常数变形，即可解答。