Question

硒（Se），是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：

(1) Se原子的核外电子排布式为____________。

(2) 比较As的第一电离能比Se______（填“大”或“小”）。

(3) SeO₄^2-中Se-O的键角比SeO₃的键角____(填“大”或“小”)原因是______________

(4) H₂SeO₄比H₂SeO₃水溶液的酸性___________。

(5) 硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽的准金属，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

螺旋链中Se原子的杂化方式为__________。己知正六棱柱的边长为acm，高为b cm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则该晶胞中含有的Se原子个数为_________，该晶体的密度为___________g/cm³ (用含N_A、a、b的式子表示)。

Answer

[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4 大 小 SeO42-空间构型为正四面体，键角109028，，SeO3空间构型为平面三角形，键角1200 强 SP3杂化 9

【解析】 (1)34号元素 Se原子的核外电子排布式为 [Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4 ； (2)As是N族元素，p轨道是半满，是比较稳定的， 所以As的第一电离能比Se大；(3)SeO42-空间构型为正四面体，键角109028，，SeO3空间构型为平面三角形，键角1200 ,SeO42―的键角小。(4) H2SeO4含有2个非羟基氧，H2SeO3只含有1个非羟基氧，分子中非羟基氧数目越多，其水溶液的酸性越强，故H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性强；(5) 每个硒原子最外层6个电子，形成2个σ键，2个孤电子对，所以是SP3杂化 ；该晶胞中含有的Se原子个数为3+6×1/2+3=9；该晶体的密度为 。

点睛：本题以Se元素为载体，将物质结构常见考点考查一遍，有Se的核外电子排布，第一电离能大小，形成SeO42―的空间构型，形成含氧酸的酸性与非羟基氧之间的关系，(5) 晶胞中原子个数和密度的计算，与立体几何相结合，考查观察能力和空间想象能力，不管怎么变化，紧扣密度计算公式思考就行。