在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，...

在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 三个容器容积：①>②>③

C. 在P点，CO转化率为75%

D. 在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v(CO)正<v (CO)逆

AC 【解析】A、任选一种情况，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确。B、相同温度下增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数越大，①>②>③，说明①中的压强最大，则体积最小，故体积大小为①＜②＜③，B错误。C、P点甲醇的体积分数为50%，设CO转化的物质的量为x,则氢气转化了2x,甲醇生成了x,50%=x/(0.1-x+0.2-2x+x)得到x =0.075，所以CO的转化率为0.075/0.1*100%=75% ，C正确。D、设②容器体积为V，P点平衡的时候，CH3OH的物质的量为0.075mol，浓度为（0.075/V）mol·L-1，CO的物质的量为0.025mol，浓度为（0.025/V）mol·L-1，，H2的物质的量为0.05mol，浓度为（0.05/V）mol·L-1，K=（0.075/V）/（0.025/V）*（0.05/V）2=3*104*V2/25，再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，同样的方法计算得到浓度商Q=2*104*V2/7.52，Q＜K，所以v(CO)正＞v (CO)逆，D错误。正确答案为AC

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考点分析：

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D. 将等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液等体积混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液（pH<7)中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3·H2O)

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选项	实验操作和现象	结论
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B	向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀(Ag2S)。	Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)
C	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。	溶液X中一定含有SO42-
D	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色。	产生的气体为乙烯

A. A B. B C. C D. D

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试题属性

题型：选择题
难度：困难