下列变化会放出热量的是
A. 碘升华 B. 冰融化 C. 氯化铵溶于水 D. 氢氧化钠溶于水
下列变化属于物理变化的是
A. 煤的燃烧 B. 石油分馏 C. 大米酿酒 D. 金属腐蚀
碘化钠是一种白色结晶粉末，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼为原料制得，部分装置如下图所示。
实验步骤如下：
步骤①向三口烧瓶中加入8.2 gNaOH及30 mL水，搅拌冷却。
步骤②向制得的NaOH溶液中加入25.4 g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60〜70℃至反应充分。
步骤③向步骤②所得溶液中加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼），还原NaIO和NaIO3，得Nal溶液粗品和空气中常见的某气体。
步骤④向溶液③中加入1.0 g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离。
步骤⑤蒸发浓缩、结晶、过滤及干燥得产品24.3 g。
(1)步骤②温度不宜超过70℃的原因是__________；该步骤反应完全的现象是___________。
(2)步骤③N2 H4·H2O还原NaIO3的化学方程式为_______________。
(3)步骤④加入活性炭的目的是________；“将溶液与活性炭分离”的方法是__________。
(4)本次实验成品率为________。
[物质结构与性质]光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为__________。
(2)与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。
(3)硫脲（
)中C原子轨道的杂化类型为____________。1 mol硫脲中含有σ键的数目为___________mol。
(4)钛的一种氟化物晶胞结构如下图所示，其化学式为__________。
(5)甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是________。
辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐。
(1)己知部分反应的热化学方程式如下：
C(s)+S2(g)=CS2(g) ΔH1=akJ·mol-1
Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckJ·mol-1
则C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1（用含 a、b、c 的代数式表示）。
(2)从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。
①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反应中转移电子的数目为_______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是______________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图。其原因是_____________。
③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：__________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
(3)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图。转化时正极的电极反应式为_________________。
(4)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq) 
Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K= ________[己知Ksp(CuCl)=1.2×l0-6，Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43]。
实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：
(1) “酸浸”需要加热的目的是__________,此过程中发生反应的离子方程式是______________。(任写一条）
(2) “熔融”过程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。
①该反应的化学方程式为_____________________。
②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有_________________.
③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为__________。(选填序号）
a.石英坩埚 b.铁坩埚 c.氧化铝坩埚
(3)己知：①MnO42-只存在于强碱环境(pH>13.5)中，当pH降低时，MnO42-会歧化为MnO4-和MnO2;②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如下图。
请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO2，_____________，低温供干得KMnO4晶体。
